天然錳砂中含有二氧化錳 - 錳的其他氧化物用途、毒性致死量 防護(hù)措施

天然錳砂中含有二氧化錳 - 錳的其他氧化物用途、毒性致死量 防護(hù)措施

二氧化錳與氫氧化鈉（NaOH）或者氫氧化鉀（KOH）熔融，且加有一些氧化物如硝酸鉀（KNO3）或高氯酸鉀（KClO4）時(shí)，大約10分鐘就會(huì)生成錳酸鉀（K2MnO4）。其離子方程式如下：
2MnO2 + 4OH- + O2 → 2MnO42- + 2H2O
錳酸鹽也可在酸性溶液中歧化為二氧化錳和高錳酸鹽，反應(yīng)如下：
3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2(s) + 2H2O
二氧化錳 - 合成
二氧化錳在有機(jī)化學(xué)中十分有用。被用于氧化物的二氧化錳的形態(tài)不一，因?yàn)槎�氧化錳有多個(gè)結(jié)晶形態(tài)，化學(xué)式方面可以寫成MnO2-x(H2O)n，其中x介于0至0.5之間，而n可以大于0。二氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀（KMnO4）和硫酸錳（MnSO4）的反應(yīng)之中產(chǎn)生。啡色的二氧化錳沈淀物很干和很活躍。最有效的有機(jī)溶劑包括芳香性物質(zhì)、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。
其中一個(gè)二氧化錳專用的化學(xué)反應(yīng)是將醇類轉(zhuǎn)化為酮類。即使該醇類中有雙鍵，也不會(huì)被二氧化錳所氧化：
cis-RCH=CHCH2OH + MnO2 → cis-RCH=CHCHO + H2O + MnO
當(dāng)中的產(chǎn)物即使有多活躍也不會(huì)再被氧化。二醇類可被二氧化錳氧化為二酮。其他二氧化錳的反應(yīng)極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
錳砂中二氧化錳 - 其他用途 ；
二氧化錳在實(shí)驗(yàn)室中還有很多用途，舉例如下：
使用氯酸鉀（KClO3）制備氧氣時(shí)，二氧化錳可以用作催化劑，錳砂也可用做濾料用于除鐵除錳效果迅速安全快捷。
二氧化錳亦可以催化過氧化氫（H2O2）的分解。其催化效果如下：
2H2O2 + 2MnO2 → 2MnO3 + 2H2O
2MnO3 → 2MnO2 + O2↑
與濃鹽酸（HCl）混合加熱制備氯氣（Cl2）：
MnO2 + 4HCl(濃) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
二氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。
可用作制造鋰二氧化錳電池或其他電池。
二氧化錳 - 毒性
氧化錳粉塵可引起人的錳塵肺。高價(jià)錳氧化物，不論侵入機(jī)體的途徑，其毒性作用對(duì)大腦有損傷。其他參見金屬錳。[1]
中毒處理方法：
1、皮膚接觸：脫去污染的衣著，用流動(dòng)清水沖洗；
2、眼睛接觸：提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗，就醫(yī)；
3、吸入：迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處，如呼吸困難，給輸氧，就醫(yī)；
4、食入：飲足量溫水，催吐，就醫(yī)；
二氧化錳 - 致死量
吸入高濃度氯化錳，可引起呼吸困難、意識(shí)模糊。慢性中毒，初期表現(xiàn)為神經(jīng)衰弱綜合征和植物神經(jīng)功能障礙，發(fā)展出現(xiàn)明顯錐體外系損害為主的神經(jīng)體征。
中國(guó)MAC(mg/m3)： 0.2(MnO2)/M3
前蘇聯(lián)MAC(mg/m3)： 未制定標(biāo)準(zhǔn)
TLVTN： 5mg(Mn)/m3
TLVWN： 未制定標(biāo)準(zhǔn)
急性毒性： LD50：1715 mg/kg(小鼠經(jīng)口)
二氧化錳 - 防護(hù)措施
氧化錳粉塵可引起人的錳塵肺。高價(jià)錳氧化物，不論侵入機(jī)體的途徑，其毒性作用對(duì)大腦有損傷。其他參見金屬錳。